在化學領域中，濃硫酸廣為人知，但還有比它更強的酸。你可知有一種酸，讓濃硫酸在其面前如同檸檬汁般毫無「殺傷力」，你知道是哪種酸嗎？
談及化學中最具危險性和破壞力的物質，很多人會首先想到酸。在影視作品中，如《絕命毒師》里老白用酸溶人，《蝙蝠俠》中小丑因酸毀容而走上反派之路，可見在人們印象中，反派使用酸作武器時，顯得強大而恐怖，相比之下鹼則溫和許多。
那麼，哪種酸才是酸中的王者呢？下面來盤點酸類戰力排行榜的前三名。
01
弱酸
日常生活中，酸無處不在。
人體每天會產生尿酸，5克純尿酸約是一人10天的排泄量，飽和尿酸溶液pH值約4.6，可見尿酸是弱酸。
可樂中含碳酸，飽和碳酸pH值僅3.7，實際測量可樂pH值約2，因其中還含磷酸。
牛奶倒入可樂中會發生劇烈反應，就是磷酸與牛奶中物質相互作用的結果，而1摩爾每升磷酸的pH值約為1.1，磷酸也是弱酸。
說到強酸，氫氟酸名氣大，腐蝕性強能溶玻璃，容器都難盛放，且滴到手上會滲入皮膚，劇毒無比，但1摩爾每升氫氟酸的pH值約1.6，屬弱酸。
尿酸、碳酸、磷酸、氫氟酸等溶於水後只能部分電離氫離子，屬弱酸範疇，水中能完全電離的才是強酸。
02
強酸
世界公認的三大強酸是鹽酸、硝酸、硫酸，它們在初中化學酸類物質中酸性極強。
初中學習化學時，若給這三種強酸排名，鹽酸具刺鼻易揮發特性，硝酸強調氧化性和腐蝕性強，硫酸則比它們多一個氫。
能否通過pH值確定最強酸呢？答案是否定的，因水中存在拉平效應，三種完全電離的強酸在水中酸性表現一樣強，如1摩爾每升的鹽酸和硝酸pH值均為0。
後來化學家提出pKa概念，它是酸解離方程平衡常數的負對數，可衡量酸解離氫離子的絕對能力，更客觀地比較酸的強弱。pKa值越小酸性越強，且每相差1，酸性相差10倍。
藉助此評價體系，硝酸pKa值為-1.3，硫酸pKa值為-3，鹽酸pKa值為-7，可見硝酸相對較弱，硫酸並非最強，鹽酸才是三大強酸中的「老大」。
此外，王水由濃硝酸和濃鹽酸按1:3比例混合而成，能溶解黃金，硝酸強氧化，鹽酸氯離子強配位，但王水不穩定，需現配現用，酸性只是普通強酸水平。
食人魚洗液由硫酸和雙氧水混合，氧化腐蝕性強，能「吞噬」許多物質，但酸性也未超出強酸範疇。
鹽酸雖是初中常見酸中的最強者，但並非酸中的終極強者，氫碘酸是氫鹵酸中的「強者」。
03
超酸
強酸之上還有超酸，其定義是比100%硫酸酸性更強的酸。1887年阿倫尼烏斯提出酸的水溶液電離定義，1923年布朗斯特和勞里提出酸鹼質子理論，從廣義說，超酸是極易給出氫離子的物質，純硫酸在超酸面前也會接受氫離子。
因超酸酸性過強，離子活度變化使測量pKa值的假設不適用，化學家又定義了哈米特函數（H0），H0值越小酸性越強，H0值每小1，酸度強10倍。純硫酸H0值為-11.9，而純硫酸之上至少有11種更強的超酸。
2004年，科學家合成出最強單一分子酸——碳硼烷酸，熔點高，H0值難以準確測定，保守估計低於-18，酸性比純硫酸強100萬倍，其穩定的碳硼烷酸根使其酸性超強，暫排第三。
氟硫酸和五氟化銻混合得到的魔酸，H0值達-23，比純硫酸強1000億倍。1966年，因學生將蠟燭置入魔酸中迅速溶解這一現象，該酸遂被命名，歐拉教授也因此榮獲1994年諾貝爾化學獎。
世界上最強的酸是氟銻酸，H0值達-28，酸性比純硫酸強1億倍。將其滴在雞腿上，瓶子打開就冒煙，65%的氟銻酸溶液威力就很大。如此強的酸需用特氟龍等特殊材質容器盛放。
對很多人來說，追求最強酸似顯「中二」，但化學家追求酸性戰力極限，是源於對未知的探索和科學邊界的挑戰，源自人性的好奇心，渴望了解化學邊界，藉助更強酸創造新分子、催化化學反應。
1925年發現的氦氫離子是已知最強酸，有人推測它的H0值達-63，可能代表宇宙中第一個化學鍵。在氦氫之後，人類或許還會找到更強的酸，好奇心正是推動科學進步的原動力。
【文本來源@畢導的視頻內容】
