一、同素異形體
1、含義：由同一種元素形成的幾種性質不同的單質，叫做這種元素的同素異形體
如：金剛石、石墨和C60是碳元素的同素異形體，氧氣和臭氧(O3)是氧元素的同素異形體
2、產生同素異形體的原因
(1)組成分子的原子數目和成鍵方式不同，如：氧氣(O2)和臭氧(O3)
(2)原子的排列方式不同，如：金剛石和石墨
3、研究對象
(1)同素異形體是指單質，不是指化合物
(2)互為同素異形體的不同單質是由同一種元素組成的，構成它們的原子的核電荷數相同
4、同素異形體的「同」「異」的含義
(1)「同」——指元素相同；
(1)「異」——指形成單質不同，結構不同，性質有差異
5、同素異形體的「結構決定性質」
(1)同素異形體的結構不同，性質存在差異
(2)物理性質不同，化學性質有的相似，有的相差較大
6、相互轉化：同素異形體之間的轉化既有單質參加，又有單質生成，它們之間的轉化屬於化學變化，但在轉化的過程中沒有涉及化合價的變化
二、物質的分類方法
1、物質分類標準：對物質進行分類，首先要確定分類的標準，然後按標準進行分類
對下列化合物進行分類：①NaCl ②HCl ③CaCl2 ④CuO ⑤H2O ⑥Fe2O3
(1)依據通常狀況下物質的存在狀態為標準，可分為固體：①③④⑥、液體：⑤、氣體：②
(2)依據物質的元素組成為標準，可分為氯化物：①②③、氧化物：④⑤⑥
(3)依據物質的組成和性質為標準，可分為酸：②、鹽：①③、氧化物：④⑤⑥
2、交叉分類法：對同一物質按不同的標準進行分類
如：Na2CO3從其組成的陽離子來看，屬於鈉鹽，從其組成的陰離子來看，則屬於碳酸鹽
3、樹狀分類法：按照一定標準對同類事物進行再分類
如：物質的分類 (依據組成和性質)
①單質一定是由同一種元素組成的物質，由同一種元素組成的物質不一定是單質
②化合物一定是由不同種元素組成的純凈物，但純凈物不一定是化合物
③純凈物是由一種成分(分子)組成的物質，有化學式，有固定熔、沸點
④混合物是由多種成分(分子)組成的物質，無化學式，無固定熔、沸點
三、物質的分類
1、單質分類
2、氧化物的分類
(1)酸性氧化物：和鹼反應只能生成鹽和水的氧化物，酸性氧化物又稱酸酐
如：CO2是碳酸的酸酐，SO3是硫酸的酸酐
(2)鹼性氧化物：和酸反應只能生成鹽和水的氧化物
例：CaO、Fe2O3均是鹼性氧化物
①鹼性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是鹼性氧化物。如：Mn2O7為酸性氧化物、Na2O2為過氧化物、KO2為超氧化物
②酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物。如：CO、NO等
③酸性氧化物、鹼性氧化物不一定都能與水反應生成相應的酸鹼。如：SiO2、CuO
④NO、CO是不成鹽氧化物．它們既不和酸反應又不和鹼反應
3、酸的分類
4、鹼的分類
5、鹽的分類
(1)鹽的概念：電離時生成的陽離子是金屬離子或(NH4＋)，陰離子是酸根離子的化合物
(2)鹽的分類：鹽可分正鹽、酸式鹽、鹼式鹽
①正鹽：電離時生成的陽離子是金屬離子(NH4＋)，陰離子是酸根離子的鹽。如：Na2SO4、NH4NO3
②酸式鹽：電離時生成的陽離子除金屬離子(NH4＋)外還有H＋，陰離子是酸根離子的鹽。如：NaHSO4、NaHCO3
③鹼式鹽：電離時生成的陽離子是金屬離子(NH4＋)，陰離子除酸根外還有OH－的鹽
如：Cu2(OH)2CO3 (鹼式碳酸銅)
6、化合物的分類
四、物質的轉化
1、金屬、氧化物、酸、鹼和鹽的化學通性
(1)金屬的化學通性：以「Fe為例」
①金屬＋氧氣―→金屬氧化物
②金屬＋酸―→鹽＋氫氣
③金屬＋鹽―→鹽＋金屬
(2)氧化物的化學通性
①酸性氧化物＋水―→含氧酸
②酸性氧化物＋鹼―→鹽＋水
③酸性氧化物＋鹼性氧化物―→鹽
④鹼性氧化物＋水―→鹼
⑤鹼性氧化物＋酸―→鹽＋水
(3)酸的化學通性
①酸遇酸鹼指示劑發生顯色反應
酸遇紫色石蕊變成紅色
②酸＋活潑金屬―→鹽＋氫氣
③酸＋鹼―→鹽＋水
④酸＋鹼性氧化物―→鹽＋水
⑤酸＋鹽―→新酸＋新鹽
(4)鹼的化學通性
①鹼遇酸鹼指示劑發生顯色反應
鹼遇石蕊變紅，遇酚酞變紅
②鹼＋酸性氧化物―→鹽＋水
③鹼＋酸―→鹽＋水
④鹼＋鹽―→新鹼＋新鹽
(5)鹽的化學通性
①鹽＋酸―→新酸＋新鹽
②鹽＋鹼―→新鹼＋新鹽
③鹽＋鹽―→新鹽＋新鹽
④鹽＋金屬―→鹽＋金屬
2、單質、氧化物、酸、鹼、鹽之間的轉化關係圖
圖示解讀：
(1)金屬單質―→鹼性氧化物，如：4Na＋O2===2Na2O
(2)鹼性氧化物―→鹼，如：CaO＋H2O===Ca(OH)2
(3)金屬單質―→鹽，如：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
(4)鹼性氧化物―→鹽，如：CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O
(5)鹼―→鹽，如：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
(6)非金屬單質―→酸性氧化物，如：S＋O2點燃(==點燃===)SO2
(7)酸性氧化物―→酸，如：CO2＋H2O===H2CO3
(8)非金屬單質―→鹽，如：2Na＋Cl2△(==△===)2NaCl
(9)酸性氧化物―→鹽，如：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
(10)酸―→鹽，如：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
五. 分散系
1、定義
把一種或多種物質分散在另一種或多種物質中所得到的體系，叫做分散系。
2、組成
(1)被分散的物質稱作分散質，能夠分散其它物質的物質稱作分散劑；
(2)分散質、分散劑均可以是氣態、液態或固態。
分散系的分類
1、根據分散質和分散劑的狀態不同，它們之間有以下九種組合方式：
2、當分散劑是液體時，按分散質粒子直徑的大小不同，可把分散系分為三類：
溶液：分散質粒子直徑小於1nm；
膠體：分散質粒子直徑在1~100nm之間；
濁液（懸濁液、乳濁液）：分散質粒子直徑大於100nm；
三種分散系的本質區別是分散質粒子直徑的大小不同。
3、幾種分散系的區別：
膠體
1、膠體的定義
分散質粒子直徑在1~100nm之間的分散系。
2、膠體的分類
(1)根據形成膠體的分散劑的狀態可把膠體分成三類：液溶膠、固溶膠、氣溶膠。
(2)根據分散質成分類別不同，分為兩類：
3、膠體的性質
(1)介穩性
膠體具有較強的穩定性，其原因是：①膠體中膠粒直徑較小，被介質分子碰撞，不易上浮或下沉；②膠體中膠粒帶有同種電荷，相互排斥使膠體不易聚沉。
(2)丁達爾效應
當一束可見光通過膠體時，可以看到一條光亮的「通路」。這條光亮的「通路」是由於膠體粒子對光線的散射（光波偏離原來方向而分散傳播）形成的，叫作丁達爾效應。
說明：①光束通過膠體時看到的光柱，並不是膠體粒子本身發光，而是膠體粒子對光線散射所形成的；②丁達爾效應是區別溶液和膠體的一種常用的物理方法。
(3)布朗運動
膠體粒子在分散系中做永不停息的、無秩序的運動，布朗運動的產生與分散劑分子對膠粒無休止的隨機撞擊有關，並不是膠粒本身固有的性質。
(4)電泳
由於膠粒帶有電荷，所以在外加電場的作用下，膠粒就會向著與其電性相反的電極做定向移動，這種運動現象叫電泳。如Fe(OH)₃膠粒帶正電，通電一段時間後，帶正電的Fe(OH)₃膠粒向陰極移動。注意：膠體是電中性的，而有的膠粒是帶電的。
再如冶金廠的大量煙塵可用高壓電除去，就是利用了氣溶膠的電泳。
【說明】由於帶電的離子在通電時也能發生定向移動，故不能用電泳現象來區分溶液與膠體。
(5)膠體的聚沉
一定條件下中和膠粒所帶的電荷，膠粒就會聚集成大顆粒，從而形成沉澱，這種性質叫膠體的聚沉。通常聚沉的方法有：
①加熱：加熱時，能量升高，膠粒運動加劇，它們之間碰撞機會增多，導致膠體凝聚。如長時間加熱時，Fe(OH)₃膠體就發生凝聚而出現紅褐色沉澱。
②加電解質：在溶液中加入電解質，這就增加了膠體中離子的總濃度，而給帶電荷的膠體微粒創造了吸引相反電荷離子的有利條件，從而減少或中和原來膠粒所帶電荷，使它們失去了保持穩定的因素。再加上粒子在不停地做布朗運動，在相互碰撞時，就可以聚集起來，迅速沉降。
③加帶異性電荷膠粒的膠體：若兩種膠體的膠粒帶有相反的電荷，相遇時就會互相中和電荷，從而聚集成大顆粒而沉積。
4、膠體的應用
(1)農業生產：土壤的保肥作用；土壤里許多物質如土，腐殖質等常以膠體形式存在。
(2)醫療衛生：血液透析；血清在紙上電泳；利用電泳分離各種氨基酸和蛋白質。
(3)日常生活：制豆腐（膠體的聚沉）；明礬凈水。
(4)自然地理：江河入海口處形成三角洲的原理是海水中的電解質使江河泥沙所形成的膠體發生聚沉。
(5)工業生產：制有色玻璃（固溶膠）；冶金工業利用電泳原理選礦；原油脫水等。
5、膠體的提純（滲析法）
由於膠體微粒直徑較大，不能透過半透膜，可利用半透膜提純精製膠體，該方法稱為滲析法，
滲析法常用於分離、提純膠體（注意：提純後的膠體仍然是混合物）。
